Question

【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
A.A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C.A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D.从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．向混合溶液中加入A时立即生成沉淀，氢氧化钠和氯化镁、氯化铝生成沉淀，稀盐酸和氯化铝、氯化镁不反应，所以A是NaOH；改用B时又生成沉淀且当B过量时沉淀溶解，则B是稀盐酸，故A错误；B．从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL 甲沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故B正确．
C．又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH﹣Al（OH）3﹣AlO2﹣﹣H+
1 11 1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确．
D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH﹣=H2O，故D正确；
故选A．