【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 制备Fe(OH)胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
C | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
D | 配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立刻转移至250 mL容量瓶中定容 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，若将饱和氯化铁溶液滴入沸水中能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．稀硝酸也能够与铜粉反应，所以除去Cu粉中混有的CuO，Cu不与稀硫酸或稀盐酸反应，则可以用稀硫酸或稀盐酸，故B错误；
C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，发生氧化还原反应，由现象可知维生素C具有还原性，故C正确；
D．NaOH的物质的量为
=0.1mol，配制250mL，则NaOH溶液的浓度=
=0.4000molL1，加入少量蒸馏水溶解并冷却至室温后，再转移至250 mL容量瓶中定容，不能立刻转入，否则容易的体积会发生变化，导致配制溶液浓度偏大，故D错误；
答案选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C. 己烯雌酚为芳香族化合物
D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D.K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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【题目】一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：
下列有关叙述错误的是
A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物
D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3
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【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.a 极与电源负极相连
B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 极发生氧化反应
D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成
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