练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

    （1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

    [Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

    若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(CO)正=v(NH3)正

    b．容器内气体压强不再随时间变化

    c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

    （2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

    “预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。

    ②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。

    ③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。

    ④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是

    A．太阳能最终转变为化学能 B．CeO2是水分解的催化剂

    C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组描述正确的是（ ）

    A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则源:Z#xx#k.Co

    B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

    C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热 碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理

    D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸： 制蓄电池以上物质的用途均合理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）

    A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+

    C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比为a：b
    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
    C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
    D．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    滴加液体药品    		B．
       过滤    		C．
      稀释浓硫酸    		D．
     读取液体的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    ②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤
    液B；
    ③将滤液B稀释为250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）Ⅰ中装置A仪器名称为分液漏斗；B仪器名称为圆底烧瓶．
    （2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是浓硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
    （3）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
    （4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准液时，溶液出现浅红色，且30S内不复原．
    （5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m1和m2的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案