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    有三种说法：
    ①NH4NO3中氮元素显+5价；
    ②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
    ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
    这三种说法中错误的是（ ）
    A．只有①
    B．只有②③
    C．只有①③
    D．①②③
    【答案】分析：从化合物中各元素的化合价判断①②，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断③．
    解答：解：①中N元素有-3价和+5价两种价态，故①错误；
    ②中S元素的化合价为-1价，故②错误；
    ③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?深圳模拟）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    根据题意，该白色粉末的组成有
    7
    7
    种可能的情况．
    （2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是
    BC
    BC

    A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
    B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
    C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    （3）设计实验方案
    基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    （4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．
    白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl．
    白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl．
    步骤2：
    用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．
    用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．
    固体溶解得无色溶液
    固体溶解得无色溶液
    步骤3：
    试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置
    试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置
    有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
    有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
    步骤4：
    取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
    取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
    有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
    有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

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