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    11．要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+，应进行的实验操作及最佳顺序为：①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液（　　）
    A．①③B．②③C．③①D．①②③

    分析 三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；
    二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；
    高锰酸钾溶液为紫红色．

    解答 解：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故C正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了三价铁离子和二价铁离子的检验，题目难度不大，熟悉三价铁离子和二价铁离子的性质是解题的关键，注意氧化二价铁离子时不选高锰酸钾因为高锰酸钾为紫红色现象不容易判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
    B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
    （2）pH=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（选填序号）．
    A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
    （2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
    B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
    C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）14.3g．
    （2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
    （4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
    A．忘记将洗涤液转入容量瓶
    B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

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