Question

【题目】在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)反应在1 s～2 s内，O2的物质的量减少________mol。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】 0.001 b 1.5×103 mol·(L·s)1 bc

【解析】(1)根据表中信息，1 s~2 s内NO的物质的量减小0.010 mol0.008 mol=0.002 mol，NO与O2的化学计量数之比为2∶1，所以O2的物质的量减小0.001 mol。(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知NO2为生成物，n(NO2)=Δn(NO)=0.020 mol0.007 mol=0.013 mol，c(NO2)= =0.006 5 mol·L1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)= ==0.003 mol·(L·s)1，则v(O2)= v(NO)=0.001 5 mol·(L·s)1。(3)a、未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，a错误；b、由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b正确；c、已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态，c正确；d、由于气体总质量不变，容器总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，d错误，答案选bc。