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    室温时，在容积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是

    A．

    100 mL　H2和50 mL　O2

    B．

    100 mL　NO和50 mL　O2

    C．

    100 mL　HCl和50 mL　NH3

    D．

    100 mL　H2S和50 mL　SO2

    答案：D
    解析：

    A项混合后为150 mL气体；B项NO与O2反应后生成100 mL　NO2气体；C项NH3与HCl反应生成的NH4Cl为固体，但HCl剩余50 mL；D项根据反应式：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，H2S和SO2全部反应生成固体S和液体水，故D项压强最小．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
    ＜
    ＜
    VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将
    变小
    变小
    （填：变大、变小、不变）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将
    增大
    增大
     （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
    不变
    不变
    ，B中NO2的转化率将
    变小
    变小
    （填：变大、变小、不变）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
    A
    A
    中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为
    0.02mol
    0.02mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，在容积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是(    )

    A.100 mL H2和50 mL O2                      B.100 mL NO和50 mL O2

    C.100 mL HCl和 50 mL NH3                 D.100 mL H2S和 50 mL SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

    (1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

    (2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为____________________。

    (3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

    ②缓缓开启K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为              ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：                (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；

    （2）下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

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