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“低碳循环”引起了全世界的高度重视,减排CO2的一种方法是:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

(1)500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

①反应的ΔS (填“>”或“<”)0,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率:

υ(H2)=__________mol/(L·s)。

②该反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字);平衡时H2的转化率为________。

③将上述平衡体系的温度升高至700℃,平衡常数K=5.01,则ΔH 0(填“>”或“<”或“﹦”);为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有 __________(填序号)。

a.升高温度 b.缩小容器的容积 c.使用合适的催化剂 d.再充入CO2气体

(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1257.5 kJ·mol-1

写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式:

练习册系列答案
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下图中A、D均为碳棒,B为铝棒,C为铁棒,硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中_______是原电池,负极的电极反应式为_____________________。

(2)实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是,_______________________,若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象,则此溶液可以是

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液

C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

(3)实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。

(4)在实验(2)的基础上,改变两电极的连接方式,A接D、B接C,此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外,还可以看到的现象是________________________,产生该现象的化学方程式是_____________________________________。

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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下列说法不正确的是

A.焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行

B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C.自发进行的反应一定能迅速进行

D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关

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有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O=O键为500、O—H键为463,则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是

A.658 B.516 C. 391 D. 194

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生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同

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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是

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3HClO3 =2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:

____。

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NiOOH+Fe2++H+——Ni2++Fe3++H2O

Fe2++MnO+H+——Fe3++Mn2++H2O

则x=____;y=__。

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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是

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C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

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