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    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（　　）
    A、柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
    B、该碳酸饮料中水的电离受到抑制
    C、常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
    D、打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．能产生氢离子的物质抑制弱酸电离；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．水的离子积常数只与温度有关；
    D．气体的溶解度随着压强的增大而增大．
    解答： 解：A．柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；
    B．水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；
    C．温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；
    D．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、影响气体溶解度的因素、水的离子积常数等知识点，根据弱电解质电离特点、温度与水的离子积常数的关系及压强对气体溶解度的关系即可解答，易错选项是C，注意水的离子积常数与溶液的酸碱性无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
    B、室温下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
    O
    2-
    4
    )＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(OH-)=c(H+)
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
    O
    -
    3
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    mol?L-1．
    （2）浓度为0.1mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
    （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    性；NaHA溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
     
    ．
    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
     
    （当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
    B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
    C、H+、K+、NO3-、SO42-
    D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
    C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA
    D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    干燥氢气
    B、
    吸收氨气
    C、
    在铁制品上镀铜
    D、
    配置一定浓度的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
    B、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
    C、在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
    D、常温下28g14CO含有14 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
    （1）燃烧的甲烷的物质的量．
     

    （2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．
     

    （3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    B、甘油既可以用于制造护肤品，也可用于制造炸药
    C、蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均属于高分子化合物
    D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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