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    【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣

    C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+

    【答案】A

    【解析】

    在某澄清透明的酸性溶液中有大量的H+。

    A．这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；

    B．CO32﹣、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；

    C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；

    D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水而不能大量共存，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

    (1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

    ①CO________CO2；

    ②H2SO4________H3PO4。

    (2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

    ①HCl________HF；

    ②HNO3________H3PO4；

    ③Mg________Al；

    ④Na＋________Al3＋。

    (3)比较分子数目多少：

    ①9 g H2O________11 g CO2；

    ②1 g H2________1 g O2。

    (4)比较下列物质中氢原子数目多少：

    ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；

    ②1.6 g CH4________0.4 g H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A.用量筒量取 5mL 蒸馏水

    B.用分液漏斗分离乙醇和水

    C.用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g

    D.用 pH 试纸测氯水的 pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
    B.图中A点产生的气体总质量为230克
    C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
    D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    （1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ．
    （ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
    A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
    C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
    （2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶
    电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    pbI2

    Pb（OH）2

    PbS

    Ksp

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣28

    （i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．
    （iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
    A.加少量烧碱溶液
    B.降低温度
    C.加少量冰醋酸
    D.加水

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