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    下列叙述中正确的是
    A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
    D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
    D

    试题分析：A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2，A错误；B．95℃纯水的pH<7，因为KW增大，加热后水依然呈中性。B错误；C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH<4，因为醋酸是弱酸，存在电离平衡。C错误；D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后盐酸溶液的浓度为0.1 mol·L-1，故pH=1，D正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）
    A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
    B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
    C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
    D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金
    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是
    (   )
    A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
    B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
    C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等
    D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
    （1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
    A．玻璃棒     B．胶头滴管       C．烧杯         D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：
    滴定次数
    		NaOH溶液体积（mL）
    V1
    		V2
    1
    		3.05
    		44
    2
    		1.45
    		41.5
    3
    		7.65
    		47.6
     
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
    A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
    C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                D      。
    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。
    （3）操作D中液面应调整到                             。
    （4）滴定终点的现象是                                 。
    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
    （6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
    A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
    C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
    A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1

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