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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA
    D．100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、标况下乙醇为液态；
    B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；
    C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
    D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2NA个氧原子，故B正确；
    C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2NA个钾离子，故C错误；
    D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填空题
    （1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH3，完成（2）（3）中的填空：
    （2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH3CH2CH2ONa．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
    ②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学课外小组用图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）A中观察到的现象是出现红棕（Br2蒸气）色气体．
    （3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气．
    （4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
    B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
    C．若要确定原溶液中是否含有Cl-，无需另外再设计实验验证
    D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
    $\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化剂}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
    ①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
    ②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
    ③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为．
    ④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是NH3（图中气体体积都己换算成标准状况）．
    （2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
    （3）试样中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO3-、CO32-．

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