（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al
2O
3，还含有Fe
2O
3、FeO、SiO
2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe
2++□ClO
-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）
3↓+□C1
-+
4H+
4H+
．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
c
c
（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H
2O
2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO
2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H
2O
2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO
2-═2AlO
2-+OH
-+H
2O
①正极反应式为
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl
4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
．
（4）SiO
2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
b
b
（填代号）．
