Question

3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A． 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
• B． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
• C． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
• D． 由热化学方程式H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量

Answer 1

分析 A．△H＜0为放热反应；
B．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；
D．根据热化学方程式的意义．

解答 解：A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；
C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；
D．由H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．