Question

16．碳与浓硫酸可发生反应：C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（1）在该反应中硫元素的化合价降低 （ 填“升高”或“降低”），作为氧化剂的物质是H₂SO₄，被氧化的物质是C．
（2）若生成 1mol SO₂，则消耗C0.5 mol；生成CO₂（标准状况）11.2L．

Answer 1

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．

解答 解：该反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，碳元素的化合价由0价变为+4价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，浓硫酸作氧化剂，碳作还原剂，在反应中还原剂被氧化；根据方程式知，该反应中，若消耗了1mol C，则生成2mol SO₂，
（1）在该反应中硫元素的化合价降低，作为氧化剂的物质是H₂SO₄，被氧化的物质是C，故答案为：降低；H₂SO₄；C；
（2）若生成 1mol SO₂，则消耗C0.5mol；生成CO₂（标准状况）0.5×22.4=11.2L，故答案为：0.5；11.2．

点评 本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．