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    【题目】如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )

    A.a点
    B.b点
    C.c点
    D.d点

    【答案】C
    【解析】转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v(正)＞v(逆)；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v(正)<v(逆)，则符合题意的点是c点。

    所以答案是：C

    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:

    (1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。

    (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

    II.氯气与氨气的反应

    室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

    (3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。

    (4)

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试

    管中注入气体a (约是气体b的3倍），

    关闭K1，恢复室温

    试管内出现白烟并在

    试管内壁凝结

    ①反应的化学方程式________

    打开K2

    ②_________

    ③_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

    下列对实验的叙述正确的是

    A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

    B. 装置B 中盛放浓硫酸

    C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

    D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

    A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-

    C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。

    (1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。

    (2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。

    (3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

    (4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因___________。

    (5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。

    (6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A.放电时负极附近溶液的碱性不变
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    1.20

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039


    A.该反应正反应为吸热反应
    B.达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
    C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
    D.达平衡时，转化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:

    (1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。

    (2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。

    (3)写出反应③的化学方程式________。

    (4)写出反应⑤的化学方程式_________。

    (5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。

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