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    6．有机物M的结构简式如下：

    下列有关M的叙述不正确的是（　　）
    A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应

    分析 有机物还含有羧基、羟基和碳碳双键，具有酸、醇、烯烃的性质，可发生取代、氧化、加成、加聚反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C11H1203，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；
    D．含有羟基、羧基，可发生取代反应，如酯化反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酸、烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．

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    16．现有四份200ml 4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种X溶液反应，其中化学反应速率最大的是（　　）
    A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
    C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
    A． NaOH溶液    B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2 S2O3性质的检验：
    向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗
    Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=
    S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验操作步骤：
    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
    A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
    （3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．

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    11．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（　　）（已知氧化性顺序：HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2）
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    18．反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（　　）
    A．缩小容器体积，使压强增大B．压强不变，充入N2
    C．体积不变，充入He使压强增大D．减小压强，使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）
    A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
    B．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
    C．久置的碘化钾溶液呈黄色
    D．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列仪器：①烧杯；②温度计；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯．
    （1）在过滤时需要用到的有①④⑦⑧ （填仪器的标号）；
    （2）在蒸发结晶时需要用到的有⑥⑦⑧⑨ （填仪器的标号）．

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