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    第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之

    差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是(　　)

    A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

    D．X的单质一定是良好的半导体材料



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式:

      ③_____________________________________________________；

      ④_____________________________________________________。

    (3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

    （4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

    请回答下列问题：

    （1）C→E的反应类型为_______________________ 。

    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

    （3）A的结构简式为__________________________ 。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

    __________________________________________________________________ 。

    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，

    即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（       ）

    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应

    A．①②⑤      B．②⑤⑥      C．③④       D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式           。请设计验证产物盐M的实验方案                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是   (　　)

    A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

    B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

    C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

    D．三种物质的化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                             (　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

    ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

    ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

    A．①②　　　　　　　　　B．②③

    C．③④                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

             
    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
        A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

     D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是　(　　)

    A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

    B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

    C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

    D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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