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    标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

    (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

    (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

    (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

    (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。


    解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为＝1 mol/L。

    (2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。

    (3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。

    (4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝＝2.5 mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V＝＝0.2 L。

    答案：(1)1 mol/L　(2)20　(3)1 mol/L　(4)200


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    下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是(　　)

    A．

    B．CH3CH2CH2CH2Cl和H2O

    C．CCl4和CHCl3

    D．CH2Br—CH2Br和NaBr(H2O)

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    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

    A．0.1(b－2a) mol/L             B．10(2a－b) mol/L

    C．10(b－a) mol/L          D．10(b－2a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是(　　)

    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol/L浓盐酸稀释配成10L溶液

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，

    则合金中镁和铝的质量比是（）

    A、1∶1

    B、8∶9

    C、4∶3

    D、4∶9

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

    A、硫酸

    B、氨水

    C、盐酸

    D、氢氧化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

    ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④电解质　⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物

    A．①③④⑤         B．①②⑤⑥

    C．②⑤⑥           D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

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