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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
    D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电解熔融氯化钠，生成Na和氯气；
    B．反应生成硝酸铁、NO和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D.0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．
    解答： 解：A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2Na++2Cl-
     通电 
    .
     
    Cl2↑+2Na，故A错误；
    B．稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2OH-+3NO2=2NO3-+NO↑+H2O，故C错误；
    D.0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答本题的关键，侧重电解、氧化还原及与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（　　）
    A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
    B、绿颜色的食品和白色建筑废料
    C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
    D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解答下列问题．
    （1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
     
    （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将
     
    （填“溶解”或“不溶解”）．
    （2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
    （3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
     
    （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为
     
    mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，其分子中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （2）A与金属钠反应的化学方程式为
     

    （3）含A体积分数为75%的水溶液可以用
     

    （4）目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
    B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
    C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）；
    A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）；
    A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填序号）；

    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ；平衡时，甲容器中CO的转化率=
     
    ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙
     
     甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
     
     甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法完全正确的一组是（　　）
      ① ②
    A 已知[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-[CuCl4]2-（绿）+4H2O，蒸发浓缩能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化 0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B 0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：
     c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）     		冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    C 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D 常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中 要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂可以是Na2S或（NH4）2S
    A、AB、BC、CD、D

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