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    1L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    NO3-

    Cl-

    物质的量浓度（mol/L）

    1

    1

    a

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A．电解后溶液呈酸性 B．a=3

    C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度(g· cm－3）

    熔点(℃）

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是__________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。

    ③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    ①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

    ②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

    ③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

    ④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

    填写下列空白：

    ⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

    ⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

    ⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ③混合气体的颜色不再改变的状态

    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

    A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度/

    NaOH物质的量浓度/

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

    A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

    A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

    B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

    A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

    B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水存在H 2 OH＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小

    B．将水加热，Kw 增大，pH增大

    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H＋ ）降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋ ）和Kw 均不变

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