Question

15．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 等pH的CH₃COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH₃COO^-）减少
• C． 配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F^-水解
• D． 向NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小

Answer 1

分析 A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
B、CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，从而使溶液呈酸性，此时与等pH的HCl溶液混合，会促进CH₃COO^-水解即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故c（CH₃COO^-）减少；
C、配制KF溶液时，由于氟离子水解即F^-+H₂O?HF+OH^-，故加KOH溶液抑制F^-水解，但不断的向反应体系中通HF也能使平衡逆向移动，抑制F^-水解，据此进行分析；
D、NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀．

解答 解：A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故A正确；
B、CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，从而使溶液呈酸性，此时与等pH的HCl溶液混合，会促进CH₃COO^-水解即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故c（CH₃COO^-）减少，故B正确；
C、配制KF溶液时，由于氟离子水解即F^-+H₂O?HF+OH^-，故加KOH溶液抑制F^-水解，但不断的向反应体系中通HF也能使平衡逆向移动，抑制F^-水解，则不一定加入KOH溶液抑制F^-水解，也可以通HF，故C错误；
D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS黑色沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据△H-T△S，盐类水解、盐的水解平衡移动原理，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．