练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．电解强碱：NaOH溶液
    阴极应应式2H++2e-=H2↑阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解质浓度变化增大点解PH变化增大恢复原浓度的方法加入适量的水．

    分析 电解氢氧化钠溶液，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，阴极氢离子放电，生成氢气，实质为电解水，以此解答该题．

    解答 解：电解NaOH溶液，氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气，其电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氢离子在阴极上得电子生成氢气，其电极方程式为：2H++2e-=H2↑；则电解总方程为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑；溶液中氢氧化钠的物质的量不变，水的体积减小，所以氢氧化钠的浓度逐渐增大，氢氧根离子的浓度逐渐增大，所以溶液的pH增大，如挥发原浓度，可加入适量的水．
    故答案为：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O；增大；增大；加入适量的水．

    点评 本题考查了电解池原理的应用，题目难度中等，明确阴阳极上离子的放电顺序即可解答，注意把握常见物质的电解方程式，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．判断下列关于电解槽的叙述正确的是BCDEG
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应．
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
    E．电解熔融氯化钠的装置中，Na+向阳极移动
    F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
    G熔融电解质的导电是化学变化，金属导电是物理变化
    H．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    I．电极本身一定被消耗
    J．需耍通电才可进行的有：电解、电离、电镀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中“？”为人体中的脂肪
    B．O2极为心脏起搏器的负极
    C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
    D．电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
    A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
    B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
    C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
    D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X是一种常见气态烃，它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得．现以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A，其合成路线如图所示．其中③、④的催化剂等条件不同；又已知RBr在碱性条件下水解生成ROH．
    请分析推断并回答下列问题：
    （1）写出C的结构简式：OHCCHO．
    （2）A分子中的官能团名称是酯基．
    （3）写出⑤的化学方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合时体积变化忽略）．
    （3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度积表达式为Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-）．已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．
    （4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH4+）═C（Cl-），求氨水的电离常数K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案