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    不能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）
    A、品红溶液B、酸性高锰酸钾溶液
    C、澄清石灰水D、溴水
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．
    解答： 解：A．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故A不选；
    B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
    C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故C选；
    D．溴水可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置来做SO2的喷泉实验
    B、
    用装置来验证浓H2SO4与水混合的热量变化
    C、
    用装置来验证NH3易溶于水
    D、
    用装置来验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：
    （1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为
     
    ，C为
     
    ；写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为
     
    ，X为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3?H2O中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH 的变化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出A和C反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）将等物质的量的B和D充分混合后，加热，则溶液的pH
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具
    B、一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH）3，该药应禁止使用
    C、膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的
    D、用铝箔包装的茶叶不能食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、I-、CO32-、SO42-
    B、Fe2+、H+、K+、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
    D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．
    （1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，
    一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4C1?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑．生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
    ①如图1为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图可知，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    a．25℃时，纯铝与水不反应
    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    ②如2图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[w （LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

    从图中可知，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
    （g）
    FeSO4/Al2O3
    高温
    （g）+）+3H2（g）
    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol?L-1，平衡时苯的浓度为b mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②一定条件下，如图3装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．生成目标产物的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应H++OH-=H2O
    C、过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H2S和O2的混合气体对氢气的相对密度为16.5，点火使其燃烧．经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2，则下列说法中正确的是（　　）
    A、燃烧产物中硫元素都是SO2
    B、燃烧产物中的SO2和S的物质的量之比为5：3
    C、燃烧产物中硫元素都是S
    D、燃烧产物中的SO2和S的物质的量之比为1：1

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