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    7．下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是（　　）
    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期主族元素离子半径从左到右依次减小
    C．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    分析 A．第ⅦA族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐升高；
    B．金属离子失去电子后失去1个电子层，则同一周期中金属离子的半径较小； 
    C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物稳定性越强，还原性越弱，酸溶液的酸性越弱；
    D．同一周期中，原子序数越大，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，题中中没有指明“最高价”．

    解答 解：A．第ⅠA族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐降低，第ⅦA族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐升高；
    B．同周期主族元素中金属元素的离子半径小于非金属元素的阴离子半径，故B错误； 
    C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强，故C正确；
    D．同一周期中，非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，题中中没有指明“最高价”，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，涉及单质熔点、离子半径大小比较、氢化物稳定性、还原性强弱比较、最高价含氧酸酸性强弱判断等知识，明确元素周期律内容为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．实验室中需要标准状况下5.6L的CO2，现有含CaCO3 90%的石灰石与250mL足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
    （1）需要的CO2的质量是多少克？
    （2）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
    （3）生成CaCl2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的分子式为C10H10O4，A不能与FeCl3溶液发生显色反应，在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，化合物C含碳的质量分数为40.0%，化合物D含氧的质量分数为50.0%．
    （1）写出化合物C、D的结构简式CH3COOH、CH3OH
    （2）写出化合物B的结构简式、、
    （3）写出化合物A的结构简式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
    B．由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．
    （2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
    ②x=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． 
    （1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
    （2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
    （3）SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO4沉淀的是CD
    A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    pH5.23.29.76.7
    （1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu2+、Al3+，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
    （2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
    （4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
    a．O2b．N2c．Hed．H2
    （5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．

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