Question

(10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物质，离子方程式为_____________。
除去SO₂气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用_________。（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂  ③BaCl₂ 
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。（填序号）
① NaAlO₂   ②（NH₄）₂CO₃    ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃ ⑤Ca(OH)₂   ⑥NaHSO₃

Answer 1

（1）10:1:1   ；  1:1 
（2） Fe  ;   Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋  _; 饱和NaHSO ₃溶液； HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O          
（3）①③  (2分)
(4) ②④⑥  (2分) 其余各1分

解析试题分析：（1）盐酸只有0.1mol，所以镁、铝过量，而钠能与溶液中的水反应。故钠反应完全。故镁、铝反应得到0.05molH₂，钠反应得到0.5molH₂。产生氢气的体积之比是10:1:1。
根据反应：
Na₂CO₃ +2HCl="2NaCl" +H₂O +CO₂     NaHCO₃ +HCl="NaCl" +H₂O +CO₂  
1           ：        1        1      ：           1
等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1:1。
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃可加入铁粉，将氯化铁转化为氯化亚铁。反应为：
Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋，除去SO₂气体中少量的HCl最好加入饱和NaHSO ₃溶液，NaHSO ₃溶液与HCl反应生成SO₂，离子方程式为HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O。
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用CaCl₂、BaCl₂，碳酸钠与CaCl₂、BaCl₂生成沉淀，碳酸氢钠不反应。
（4）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的铵盐（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHS、NaHSO ₃等）、单质（如Al）、氨基酸等。Na₂CO₃、Ca(OH)₂、NaAlO₂不与氢氧化钠溶液反应，与盐酸反应；其余②④⑥均符合题意。
考点：金属与酸反应，金属化合物的性质。物质的除杂。
点评：本题涉及的化学知识较多，需学生对知识的的综合运用能力要求较高。