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(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

(2)反应I的反应类型是(选填字母)_______;

a.加聚反应 b.缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_______;

(4)A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

(5)反应III的化学方程式是______________________________。

(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

 

(1)1,3-丁二烯(2)a;(3)b;

①2CH2=CH-CH=CH2→;② 6;

(5)

(6)

【解析】

试题分析:由转化关系图可知,1,3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3-丁二烯;由题给信息i可知加热条件下发生反应II(双烯合成)生成A,环己烯再发生ii的反应生成B和C(HCHO)。C甲醛与二氯苯酚发生反应(酚羟基邻位与甲醛结合)生成N为, 由此可知:

(1)根据系统命名法可知,该物质为1,3-丁二烯;

(2)反应I 的类型是加聚反应,选a;

(3)顺式P的结构简式应该是两个H原子位于双键同侧,答案为b;

(4)A为,反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→

1molB()中含有3mol醛基,故可与3molH2发生加成生成M,消耗氢气6g;

(5)反应III 是C(甲醛)与二氯苯酚发生反应(酚羟基邻位与甲醛结合)生成N为,故化学方程式为:

(6)根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO,生成物B为,C为甲醛,故也可由下面的烯烃(A的一种同分异构体)氧化得到,故答案为

考点:本题考查有机化学基本知识,如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。

 

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(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

(2)已知:

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)? △H2=-29.1KJ·mol-1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))? △H3=+50.7KJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H= KJ·mol-1

与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是:

③气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有: 、 。

 

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室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

 

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(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。

 

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