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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 σ键和π键数目之比为 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,说明极性:水>酒精>CS2

D. 知酸性:H3PO4>HClO

【答案】B

【解析】

A. 单键均为键,双键中有1键和1键,三键中有1键和2键,则CH≡C-CH=CH-CH3 σ键和π键数目之比为10:3,故A正确;

B. 若一个C原子连接的4个原子或原子团均不相同,则该C原子为手性碳原子,所以分子中含有手性碳原子,故B错误;

C. S单质为非极性分子,硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,根据相似相容原理,说明极性:水>酒精>CS2C正确;

D. 由选项给出的分子的结构简式可知,磷酸中非羟基O的数目要多于HClO中的非羟基O的数目,所以酸性H3PO4>HClOD正确;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式:

(1)苯制备溴苯___________________

(2)制备TNT_____________________

(3)2溴丙烷消去反应______________

(4)实验室制乙烯__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,AB C 的物质的量分别为 4mol2mol4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )

A.充入 1mol 稀有气体氦(He),平衡将不发生移动

B.充入ABC 1mol,平衡将向正反应方向移动

C. ABC 各物质的物质的量都减半,C 的百分含量不变

D.加入正催化剂,正逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用工业废气 CO2 CO H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

.利用工业废气 CO 合成甲醇,其能量变化示意图如下:

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(“>”“<”)

(2)一定条件下,在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 2 mol H210 min 后达到平衡,放出热量 45.5kJ,则 10 min H2 的转化率为_____;该温度下反应的平衡常数 K=_____;达到平衡后,再向容器中充入 COH2CH3OH 1 mol,则此时 υ_____υ (“>”“<”“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____

a.压缩容器体积

b.将 CH3OH (g)从体系中分离

c.恒容条件下充入He,使体系总压强增大

d.恒压条件下再充入 10mol CO 20mol H2

(4)现有容积均为 1L abc 三个密闭容器,向其中分别充入 1molCO 2molH2 的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时,abc CO 的转化率大小关系为_______

.用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

(5)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:

①催化剂效果最佳的反应是_____(反应 I”反应 II”反应 III”)

b υ_____υ( “>” “<” “=”)

③若此反应在 a 点时已达平衡状态,a 点的转化率比 c 点高的原因是_____

c点时该反应的平衡常数K_____

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【题目】目前,元素周期表的第7周期已被填满。2017年,第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:鉨、镆。已知第113号元素与元素同主族,根据元素周期律的知识,下列预测或说法合理的是

A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB

C.的非金属性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 ABCDE 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中 A 原子核外 有三个未成对电子;A B 可形成离子化合物 B3A2C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D 子核外的 M 层中有两对成对电子;E 原子核外最外层只有 1 个电子,其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是

A.A 离子半径小于 B 离子半径

B.B C 的氯化物晶体类型相同

C.C D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下存在反应:H2g+I2g2HIgΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器,在中充入1molH21molI2g),在中充入2molHIg),在中充入2molH22molI2g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 容器中正反应速率相同

B. 容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数

C. 容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深

D. 容器H2的转化率与容器HI的转化率之和等于1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下用惰性电极电解200 mLNaClCuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如图所示,根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

1)曲线___(”)表示阳极产生气体的变化。

2NaCl的物质的量浓度为___CuSO4的物质的量浓度为___

3t2时所得溶液的pH___

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【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2H2O,反应式为:CH3OHCr2O72-8H=CO22Cr36H2O

②过量的Cr2O72-可用Fe2与之完全反应:___Cr2O72-__Fe2__H__Cr3__Fe3__H2O。现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol·L1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL

1)配平第②步的离子方程式___

2)计算工业甲醇的质量分数___

3)工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式__

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行MgSiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

4)由于O2H2Og)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用__(填序号)

A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱

5)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是__;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是__

6)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①___,②___

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