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    现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L－1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L－1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
    104mL；500mL
    ∵Na2SO4的物质的量没有变化
    ∴设加水至VmL
    ∴0.5×0.2="0.2V" V="0.5L=500mL       " ………………3分
    此时n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1mol
    需加n(H2SO4)=1mol-1mol/L×0.2L=0.8mol
    ∴需加  ………………3分
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    )
    A．Fe B．NaC．Mg D．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（   ）
    A．1.8B．2.0C．2.2D．2.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（   ） 
    A．O2B．NO C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．二氧化碳的相对分子质量是44B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
    C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
    D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
    B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
    C．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
    D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )              
    A．常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个
    C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
    D．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
    ①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
    ②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
    ③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
    （1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
    （2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
    （3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
    n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。

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