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    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

    A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

    C．放电时，PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

    【答案】B

    【解析】A．电池放电时，Pb是负极、PbO2是正极；充电时，PbO2是电池的阳极，故A错误；

    B．负极上Pb失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B正确；

    C．放电时，PbO2得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；

    D．根据PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放电时，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

    X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （1）“O”点为什么不导电___________________。

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

    A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

    E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

    A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为___。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

    （测定浓度）

    （6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是

    A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)

    C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

    C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

    D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）

    A.GQZYXB.GYQZX

    C.GYZQXD.ZXGYQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

    A. 2P+3Cl22PCl3

    B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    C. NaOH+HClNaCl+H2O

    D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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