[题目]汽车的启动电源常用铅蓄电池.电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．电池放电时.PbO2是负极,充电时.PbO2是电池的阳极B．负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4C．放电时.PbO2得电子.被氧化D．电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A．电池放电时，Pb是负极、PbO2是正极；充电时，PbO2是电池的阳极，故A错误；

B．负极上Pb失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B正确；

C．放电时，PbO2得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；

D．根据PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放电时，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故D错误；

故选B．

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（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。