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    11．下列实验操作与相对应实验目的正确的是
    实验操作实验目的
    AC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2
    B制乙炔时用饱和食盐水代替水减慢化学反应速率
    C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    （　　）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A．乙烯和二氧化硫都与溴水反应；
    B．用食盐水可减缓反应；
    C．淀粉遇碘变蓝色；
    D．应首先调节溶液呈酸性．

    解答 解：A．乙烯和二氧化硫都与溴水反应，除去C2H4中的SO2，应用NaOH溶液，故A错误；
    B．乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故B正确；
    C．淀粉遇碘变蓝色，可根据溶液是否变蓝判断淀粉是否完全水解，故C正确；
    D．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子，应调节溶液呈酸性，以排除AgOH的干扰，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验等基本实验操作，侧重于学生化学实验方案评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T1和T2下，A的浓度与时间关系如图所示．
    （1）上述反应的温度T1＜T2，平衡常数K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）该反应△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
    （3）若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.04mol/L，则：
    ①平衡时，A转化率为80%．
    ②反应的平衡常数K=0.16．
    ③在0～5min内用A表示的平均反应速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
    （1）Cr元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硫酸铬Cr2（SO4）3在高温下分解生成氧化铬（Cr2O3）和O2的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O3．
    （3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
    ①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
    a．极性共价键       b．非极性共价键        c．离子键      d．配位键
    ②醋酸溶液中H3O+（水合氢离子）是由H2O分子和H+结合形成的，H3O+与H2O具有相同的b d．
    a．质子总数       b．电子总数      c．化学性质    d．O原子杂化方式
    （4）现有26.65g组成为CrCl3•6H2O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有 （填“有”或“没有”）气泡产生．
    （2）图乙中的现象说明溶液中的H+移向了铜极（填“锌”或“铜”），铜电极得到电子（填“得到”或“失去”），在锌电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为  Zn-2e-═Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子
    C．1mol．L-1NaCl阴离子数为NA
    D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氰气分子式为（CN）2，结构式N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下可与烯烃加成B．分子中C-C大于C≡N的键长
    C．能与氢氧化钠溶液发生反应D．氰化钠、氰化银都易容于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素的种类由原子核内质子数决定
    B．分子的种类由分子组成决定
    C．原子的种类由原子核内中子数决定
    D．元素的化学性质由原子最外层电子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
    A．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
    C．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
    D．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
    饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（　　）
    A．通入的气体：A是CO2，B是NH3
    B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
    C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
    D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

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