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    13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O2

    分析 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体为分子晶体．
    常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

    解答 解：A．NH3、P4、C10H8都属于分子晶体，但P4是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误；
    B．PCl3、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确；
    C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2晶体，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
    D．CCl4，H2O属于分子晶体的化合物，Na2O2电子式为，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见物质晶体类型判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）
    A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
    C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是B．
    A．CO2为V 形结构分子
    B．SO2与O3属于等电子体
    C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
    D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
    （2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
    ①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
    粒子键长（1.0×10-10m）键能（kJ•mol-1）
    O22-1.49a
    O2-1.28b
    O21.21c=494
    O2+1.12d=628
    ②下列判断正确的是A．
    A．O2比O22-稳定
    B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
    C．O22-离子中存在π键
    D．O2转化为O3时只有σ键断裂
    （3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
    B．100mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
    C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
    b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
    根据实验推断
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO4-、Fe3+离子；
    （2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al3+、NH4+离子；
    （3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO32-、S2-离子；
    （4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba2+离子；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有Na+、NO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
    A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
    C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1，4-戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．


    （1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X的结构简式为CH2=CH2，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
    （2）①的反应类型是加成，F中所含官能团的名称是酯基．
    （3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子数为5，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为3-甲基-1-丁炔．
    （4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为．
    （5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是SO2．

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