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    14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）
    A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
    B．维生素C具有还原性
    C．青菜中含有维生素C
    D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应

    分析 人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．

    解答 解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，
    说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则
    A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A正确；
    B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
    C．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确；
    D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．?苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
    在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各物质中，不能够按照  （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）
           物质
    编号    		abc
    1NaNa2O2NaCl
    2NaOHNaHCO3Na2CO3
    3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
    4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
    5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
    6MgCl2Mg（OH）2MgO
    7CuOCuSO4Cu（OH）2
    8SiSiO2H2SiO3
    9CCOCO2
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列情况一定能使反应速率加快的方法是（　　）
    ①升温 ②改变反应物浓度 ③增加生成物浓度 ④加压．
    A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3A+B?2C
    B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
    C．t1 s时反应物A转化率为60%
    D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）
    A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
    C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
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    （Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
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    （5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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