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    5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
    A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
    B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
    D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    分析 A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；
    B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；
    C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
    D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物．

    解答 解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；
    B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；
    C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
    D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的概念以及物质和概念的分类标准，难度不大，应注意的是酸的分类标准的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．如图1是实验室制备苯甲酸的一种方法．
    反应原理：

    相关资料：
    名称相对分子质量性状熔点/℃溶解度
    水乙醇
    甲苯92无色液体易烯易挥发-95不溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.4（100℃升华）25℃0.35g
    80℃2.7g    		易溶
    实验步骤：
    ①如图2组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯（密度为0.866g/mL）．
    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
    ③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
    回答下列问题：
    （1）仪器 a名称为（蛇形）冷凝管．
    （2）判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶中混合液不再分层、回流液不再出现油珠．
    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用升华法．
    （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52mL．V3=23.80mL．
    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色．
    ③产品的纯度为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列填空：
    （1）画出Mg原子结构示意图：，O2-结构示意图：．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①②④（以上都用序号填写）．
    （3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．
    （4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为14.2g．
    （3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
    ③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
    （5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）
    A．右边与左边分子数之比为4：1
    B．右侧CO的质量为5.6 g
    C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
    D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通式相同的不同物质一定属于同系物
    B．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
    C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
    D．符合通式CnH2n-2的有机物一定是炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量为90.5c•V•10-3g．

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