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    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是

    A. 苯 B. 碘化钾溶液 C. CCl4 D. 水

    【答案】A

    【解析】

    根据物质的溶解性分析判断。

    碘化钾溶液、水与溴水混合，都没有分层现象，B、D均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A项正确；CCl4不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，下层是萃取了溴的CCl4层，上层几乎纯水，C项错误。

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上接触法生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

    （1）恒溫恒压下，平衡体系中SO3体积分数与SO2、O2物质的量之比的关系如图1,则b 点n(SO2)/n(O2)=_____________________。

    （2）①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因______________________。

    （3）某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其简要过程如下：

    (VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)

    ①写出水解生成VO2+的离子方程式____________________________。

    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计)

    （4）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料气中SO2 和O2的浓度之比(k)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t) 的关系如图2所示：

    ①图中k1、k2、k3的由大到小的顺序为____________，理由是___________________。

    ②图2 中A 点原料气成分为n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反应开始时容器体积为V1，A点时容器体积为V2,则V1∶V2=_________(保留三个有效数字)

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同素异形体的一组是

    A. 35Cl和37Cl B. H2和D2

    C. O2和O3 D. 乙烯和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）

    A.NH3B.CO2C.N2D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L

    B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

    C. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

    D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饭店计划将燃料从煤气改为天然气，灶具应作相应调整，正确的方法是（ ）

    A.空气和天然气进入量都减小

    B.增大空气进入量或减小天然气进入量

    C.空气和天然气进入量都增大

    D.增大天然气进入量或减小空气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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