Question

【题目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4molL﹣1和0.2molL﹣1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.不能确定

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）= =0.03mol，

3Cu+	2NO3﹣+	8H+	=	3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol	2mol	8mol
0.03mol	0.02mol	0.08mol

由反应关系可以看出，NO3﹣过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）= =0.3mol/L
故选C．
根据n= 计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c= 计算铜离子浓度．