A. | 原溶液一定含有Na2SO4 | |
B. | 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl | |
C. | 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- | |
D. | 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 |
分析 依据图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2-、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有Na+离子.
解答 解:依据图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有Na+离子;
A、溶液中硫酸根离子不能确定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故A错误;
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,故B错误;
C、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故C正确;
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L,CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3:4,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子检验的方法应用,图象分析判断是解题关键,硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熵变大于0的反应肯定是自发的 | |
B. | 焓变小于0的反应肯定是自发的 | |
C. | 对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态 | |
D. | 自发反应的反应速率肯定很快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在强酸性溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
B. | 强碱性溶液中:NH4+、Al3+、HCO3-、NO3- | |
C. | 在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- | |
D. | 在无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0 mol/L,20 mL | B. | 0.5 mol/L,40 mL | C. | 0.5 mol/L,80 mL | D. | 1.0 mol/L,80 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
n(CO)/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
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