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     下列说法正确的是

    A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

    B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

    C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

    D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使氯乙烷的水解反应进行地比较完全，水解时需加入(　　)

    A．NaCl       B．NaHSO4       C．HCl       D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

    (1)B表示__________________。

    (2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

    a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

    c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

    (3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是         (　　)。

    A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动

    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强(20～50 MPa)

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924

    kJ，原因是_________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应的实质是（  ）

    A.分子中的原子重新组合                     B.氧元素的得失

    C.电子的得失或共用电子对的偏移             D.化合价的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O

    B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH- H2O＋NH3↑

    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH- ＝H2O

    D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    2mol NH3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时NH3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1

    v甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是（    ）

        A．V甲>V丙           B．K乙<K丙             C．c乙>c甲            D．v甲=v丙

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