下列说法正确的是 A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用.其漂白原理相似 B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料.也用于电解法冶炼镁.铝金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D. MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为了使氯乙烷的水解反应进行地比较完全，水解时需加入(　　)

A．NaCl B．NaHSO₄ C．HCl D．NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS^－、S²^－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H₂S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

a．c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

b．2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

c．c(Na^＋)＝3[c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)]

(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 (　　)。

A．使用铁触媒，使平衡向生成NH₃的方向移动

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A．采用较高压强(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N₂和H₂循环到合成塔

中，并补充N₂和H₂

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的热量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^-H₂O＋NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺＋OH^-＝H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K=	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol·L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v_甲	v_乙	v_丙

下列说法正确的是（）

A．V_甲>V_丙 B．K_乙<K_丙 C．c_乙>c_甲 D．v_甲=v_丙

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