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    如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)

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    取少量白色固体粉末放入试管中进行加热,如果能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则白色固体粉末是碳酸氢钠,反之为碳酸钠

    解析:

     

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    如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州高级中学高二第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （14分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
    （2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
    依据是                                                        。
    （3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
    【实验探究】
    （1）甲同学：①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
    此实验结果与猜想相同。
    （2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
    （3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2 mL
    2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3。
    【问题讨论】
    （1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为                                       ；
    （2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是                 ；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是                          。
    （3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较   （填快或慢）的或最后气球比较   （填大或小）的是碳酸氢钠。
    【拓展应用】
    （1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的          溶液。
    （2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：
                                                                               
                                                                                
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省厦门市高一12月月考化学卷 题型：填空题

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