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    已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1
    在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，则氧化产物为Fe2O3和SO2，还原产物也为Fe2O3和SO2，则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1：1，
    故选：A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。
    (1)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。
    (2)将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________，其物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在反应MnO2+4HCl（浓
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
    （1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
    （2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）
    A．
    m
    64
    mol    		B．
    m
    32
    mol    		C．
    98V
    22.4
    g    		D．
    64m
    22.4
    g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（　　）
    A．0B．+3C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
    B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
    C．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5：4
    D．物质的量相等的SO2和SO3中含氧原子数之比为3：2

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