【题目】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3,稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。
(2)该同学取100mL该“84”消毒液,加入10000mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143.0g
【答案】4.0 0.04 C
【解析】
利用信息:含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3,计算该“84”消毒液的物质的量浓度时,可利用公式;从溶液中取出一部分溶液,浓度保持不变,加水稀释后,可利用稀释定律进行稀释后浓度的计算;欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,因实验室没有此规格的容量瓶,所以应选择500mL的容量瓶,并以此计算所需溶质的质量。
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度==4.0mol·L-1。答案为:4.0;
(2)该同学取100mL该“84”消毒液,此时c(NaClO)=4.0mol/L,加入10000mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)==0.04mol·L-1。答案为:0.04;
(3)欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,因实验室没有480mL规格的容量瓶,所以应使用500mL的容量瓶。
A.如图所示的仪器中,不需要使用酸式和碱式滴定管、圆底烧瓶、分液漏斗,还需使用玻璃棒和胶头滴管,A不正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,可直接用于溶液的配制,因为内壁附着的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积,B不正确;
C.购买的商品NaClO可能部分变质或含杂质,导致NaClO含量偏低,配制NaClO溶液时,可能导致结果偏低,C正确;
D.需要称量的NaClO固体质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g,D不正确;
故答案为:C。
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【题目】某有机物 A 的分子式为 C9H18O2,可发生如下转化,其中 B 与 C 相对分子质量相同, 则 A 可能的结构有
A.4 种B.6 种C.8 种D.16 种
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【题目】有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A. 、、HCl、、B. 、、、HCl、
C. 、、、HCl、D. HCl、、、、
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【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
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【题目】在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ热量 D.含氧原子共8mo1
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③使用催化剂,ΔH3减小
C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
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【题目】海带中所含碘元素以碘离子(I-)的形式存在,经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘,有如下操作:①滤液中滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液;⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )
A.实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥
B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C.步骤①中双氧水表现氧化性
D.通常用如图所示装置蒸馏,产品中易混有高沸点杂质
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【题目】某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验,下列说法正确的是
A.该溶液X中可能有、
B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有
D.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在、中的某一种
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