A. | c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
B. | 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+) | |
C. | 2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解 |
分析 A.任何电解质溶液中都存在质子守恒;
B.硫离子存在两步水解,第一步水解程度远远大于第二步水解,钠离子不水解;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
D.硫化钠水解导致溶液呈碱性,所以配制硫化钠溶液时要加入碱抑制其水解,但不能引进杂质.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A错误;
B.硫离子存在两步水解,第一步水解程度远远大于第二步水解,钠离子不水解,且两步水解都生成氢氧根离子,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+),故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故C错误;
D.硫化钠水解导致溶液呈碱性,所以配制硫化钠溶液时要加入碱抑制其水解,但不能引进杂质,所以应该加入NaOH溶液,故D错误;
故选B.
点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,结合原子守恒、物料守恒、质子守恒解答,易错选项是B,注意题干中已经明确“Na2S的水解程度约为52%”,说明溶液中c(HS-)>c(S2-),为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 此实验可以选用酚酞作指示剂 | |
B. | 弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L | |
C. | 根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算 | |
D. | 当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B. | 图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时,c(NO2)随时间的变化 | |
C. | 图③中曲线表示反应N2 (g)+3 H2(g)═2NH3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
D. | 图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0使用(a)和未使用(b)催化剂时,应过程中的能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.344L | B. | 1.568L | C. | 1.792L | D. | 2.016L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
项目 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯制备环己烷 | B. | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
C. | 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D. | 苯与硝酸反成制备硝基苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | M的分子式为C10H10O2 | |
B. | 1mol的M最多能被4molH2还原 | |
C. | 如图可表示M的其中一种同分异构体的比例模型 | |
D. | 与M含有相同官能团,且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有6种 |
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