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    13．对于化学反应反应，下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④⑤

    分析 ①置换反应中一定有元素的化合价变化；
    ②复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
    ③置换反应中一定有元素的化合价变化；
    ④分解反应中可能存在元素的化合价变化；
    ⑤有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化．

    解答 解：①置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故正确；
    ②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故正确；
    ③置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故错误；
    ④分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不是氧化还原反应，水分解生成氢气为氧化还原反应，故正确；
    ⑤有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不是氧化还原反应，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从实例及元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题．在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（　　）
    A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
    （1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
    （2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
    （3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
    （4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
    （5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
    b的范围溶质的种类溶质的物质的量（mol）
    0.5NaHSO30.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙二酸是有机合成的重要原料，可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法给A命名为1，3-二氯丙烷．丙二酸与草酸（HOOC-COOH）的关系是同系物．
    （2）写出由A生成B的化学方程式：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl．
    （3）已知C中只含一种官能团，写出C的结构简式：OHCCH2CHO．
    （4）丙二酸用于合成治疗偏头痛的药物阿魏酸钠的路线如下：

    ①根据流程中的反应，写出乙醛与丙二酸反应的化学方程式：CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C（COOH）2+H2O
    ②1mol F与溴水反应，可消耗2mol Br2．无机试剂X是NaHCO3（填化学式）．
    ③D有多种同分异构体，写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具有酸性的一种同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．

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    18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
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    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
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    C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性
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    2．下列物质中，能使蛋白质变性的是（　　）
    A．K2SO4B．福尔马林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水质检测的项目中不包含（　　）
    A．水温、pHB．导电率、固体悬浮物
    C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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