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    18．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （1）实验选用指示剂是淀粉溶液（填名称），用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （2）若I2标准溶液浓度为7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．

    分析 （1）根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色且半分钟内不褪色时，维生素C已全部参加了反应；
    （2）数值记录和处理可以记录每次实验数据，起始、终了、变化的体积，根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量．

    解答 解：（1）利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉溶液作指示剂；橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，则滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    故答案为：淀粉溶液；酸式滴定管；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
    （2）15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol•L-1=28.575mg
    设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    176     254
    X      28.575mg
    $\frac{176}{X}$=$\frac{254}{28.575}$，
    解得：X=19.8mg
    则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
    所以此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
    故答案为：990．

    点评 本题考查了橙汁中维生素C的含量，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理等，本题难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
    BFe0.10.2mol•L-1盐酸10mL60
    CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
    DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续

    生产．其工艺流程见图1：
    （1）由NH3制HNO3，第一步反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是a．（填字母）
    a．向装置中再充入O2      
    b．加入反应的催化剂
    c．升高温度
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    （3）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，其原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH值不变（填“增大”“减小”“不变”）
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若标准状况下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形中通常盛放氨水，滴定时，左手酸式滴定管的活塞，右振荡锥形瓶，双眼注视锥形瓶中颜色的变化．如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （1）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高；
    （2）滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
    （3）滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
    B．E2＞E3＞E1
    C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
    D．E2-E1＜E2-E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（　　）
    A．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.2gNaCl
    D．用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
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    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量．制备流程示意图如图．

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-1计算）如表所示．
    Fe3+Cr3+Ni2+
    开始沉淀pH1.54.36.9
    完全沉淀pH2.85.68.9
    ②Ni（OH）2为绿色难溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性．
    回答下列问题：
    （1）实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和250mL容量瓶．
    （2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为Ni+4（浓）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （3）步骤（b）首先加入试剂x调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀．
    ①调节pH约为6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀
    ②试剂X可以是C（填标号）．
    A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
    （4）步骤（c）和（d）中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发．还有降低温度以降低产物的溶解度而析出
    （5）NH3含量的测定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
    i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0mol•L-1 NaOH标准溶液V1mL．
    ii．空白试验：不加入样品重复实验i．消耗NaOH标准溶液V2 mL．
    ①NH3的质量分数为$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
    ②在上述方案的基础上，下列措施中能进一步提高测定准确度的有AD（填标号）．
    A．适当提高称量产品的质量   B．用H2SO4溶液替代盐酸C．用酚酞替代甲基橙    D．进行平行试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是BE（填字母）．
    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变
    B．容器中气体压强保持不变
    C．容器中气体密度保持不变
    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
    E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是使用催化剂．
    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是放热反应（填“放热或吸热”）．
    （3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
    ②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向不移动（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是因为平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
    此时$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移动．

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