Question

根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2A^-+B₂═2B^-+A₂　 ②2A^-+C₂═2C^-+A₂ ③2B^-+C₂═2C^-+B₂　 ④2C^-+D₂═2D^-+C₂．

1. A.
   D₂＞C₂＞B₂＞A₂
2. B.
   A₂＞B₂＞C₂＞D₂
3. C.
   C₂＞A₂＞B₂＞D₂
4. D.
   B₂＞D₂＞C₂＞A₂

Answer 1

A
分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断；含有元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂通过氧化反应生成的物质是氧化产物．
解答：①反应2A^-+B₂═2B^-+A₂ 中B元素的化合价降低，B₂是氧化剂，A^-发生氧化反应生成A₂，A₂是氧化产物，所以氧化性B₂＞A₂；
②2A^-+C₂═2C^-+A₂ 中C元素的化合价降低，C₂是氧化剂，A^-发生氧化反应生成A₂，A₂是氧化产物，所以氧化性C₂＞A₂；
③2B^-+C₂═2C^-+B₂中C元素的化合价降低，C₂是氧化剂，B^-发生氧化反应生成B₂，B₂是氧化产物，所以氧化性C₂＞B₂；
④2C^-+D₂═2D^-+C₂中D元素的化合价降低，D₂是氧化剂，C^-发生氧化反应生成C₂，C₂是氧化产物，所以氧化性D₂＞C₂；
所以氧化性为D₂＞C₂＞B₂＞A₂．
故选：A．
点评：考查根据方程式来比较氧化性和还原性强弱，难度中等，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．