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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1

    B．

    T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000 s时转化率为50％

    C．

    其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

    D．

    T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
    H2SO3
    H2SO3
    ；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为
    0.05mol
    0.05mol
    ．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    ．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．
    Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

    脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    ．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c（N2O5）/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。

    （3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是                。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：

    2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0

    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将                  。（填“增大”或“减小”、“不变”）

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为             。

    ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2          T1。

     


    （3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的

                                 区生成，其电极反应式为                       .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                          。

        ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1

        ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol–1

       ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1

       ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

       ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1

    Ⅱ. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

    Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

    (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：      。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。

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