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    6．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．过滤时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D．用pH试纸测溶液的酸性时，应先将试纸用蒸馏水润湿

    分析 A．为了避免污染试剂，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．过滤时，为了避免损坏滤纸，玻璃棒下端应该放在在三层滤纸处；
    C．冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好；
    D．pH试纸不能湿润，否则待测液被稀释，影响测定结果．

    解答 解：A．分液操作时，为了避免试剂被污染，分液漏斗下层液体需要从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．过滤操作时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处，目的是避免玻璃杯将滤纸损坏，该操作方法合理，故B正确；
    C．蒸馏操作中，为了增强冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；
    D．用pH试纸测溶液的酸性时，若将试纸用蒸馏水润湿，酸溶液被稀释，测定结果偏高，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、过滤、蒸馏、pH试纸的使用方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．
    Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
    （1）标出电源的正、负极，a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    （3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，12C的原子质量是b克，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
    C．该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
    （2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
    （3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
    （5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）．
    （6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，其离子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH-
    B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA

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