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    在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体．有两位学生设计了如图所示两个实验装置（a）和（b）．回答有关问题：

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如果采用（a）装置，若加入20mL，6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因：
     
    ．
    （3）如果采用（b）装置，请将有关操作补充完全：
    ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到
     
    为止．
    ②关闭活塞，用酒精灯在
     
    微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯．
    ③反应在什么情况下可以自动停止？
     
    可以在何处观察到无色的NO气体？
     
    ．
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
     
    ．
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应
     
    （填操作）．
    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO和消耗氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应并溶于水；
    （3）加入硝酸，使U形管短管中充满液体，加热引发反应，铜和稀硝酸反应生成NO，当当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，可观察到在U形管短管上部生成无色气体，再将分液漏斗的活塞慢慢打开，NO可与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，以此解答该题．
    解答： 解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）铜和稀硝酸反应生成NO，反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水，反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度．O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象，
    故答案为：反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水，反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度．O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象；
    （3）①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体，可将装置内的空气排除，
    故答案为：U形管短管中充满液体；
    ②加热时，应加热U形管底部，故答案为：U形管底部；
    ③产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止，在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体，
    故答案为：当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止；在U形管短管上部可以观察到无色NO；
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而生成红棕色气体，
    故答案为：U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体；
    ⑤如再获得NO，可关闭分液漏斗活塞，此时硝酸又和铜丝反应生成NO，气体为无色，而分液漏斗内生成红棕色的二氧化氮，可形成鲜明的对比，
    故答案为：关闭分液漏斗活塞．
    点评：本题考查制备实验的设计，题目难度中等，注意把握实验的操作方法和反应原理，注意观察NO的现象必须在无氧的环境中进行．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

    （一）方法1：合成塔中发生反应N2+3H2（g）?2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为
     
    ，该条件下反应的平衡数为
     
    ．
    初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）
    c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
    2.484.3401.852.431.27
    方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）
    为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．
    方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）
    表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验
    数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
    （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：
     
    ．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    求上述固氮反应的△H=
     

    （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→
     
    （将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为
     
    ．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：
    （1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
    （2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．
    （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
    则样品中一定存在的物质是
     
    ，一定不存在的物质是
     
    ，可能存在的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
    （1）元素的名称：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ．
    （3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式
     
    ．
    （4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是
     
    元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL X试剂；
    D．用酒精灯对试管①加热
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）试管2中加入的X试剂为
     
    ．
    （3）步骤E试管②中观察到的现象是
     
    ．
    （4）常用
     
    方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为（　　）
    A、K层B、N层C、M层D、L层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中含有丰富的碘元素 （以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图1：

    （1）实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A、酒精（沸点78℃）              
    B、四氯化碳（沸点77℃）
    C、甘油（沸点290℃）             
    D、苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）
     
    溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A、KIO3        B、HClO        C、KI         D、Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）． 
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化．
    （1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是
     
    （填序号）
    （2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是
     
    （填序号）
    （3）写出1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式
     
    ．

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