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    14．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式 B．乙炔的最简式 CH≡CH
    C．聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图

    分析 A．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的最外层的3对孤电子对；
    B．最简式为分子中各原子的最简比；
    C．聚乙烯为高分子化合物，是有乙烯通过加聚反应生成的；
    D．丙烷分子中存在2个甲基、1个亚甲基．

    解答 解：A．四氯化碳为共价化合物，碳原子和Cl原子最外层都达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；
    B．乙炔的最简式为C、H最简比，乙炔的最简式为CH，故B错误；
    C．聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为：，故C错误；
    D．C原子半径大于氢原子，为丙烷的球棍模型，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、比例模型、最简式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
    A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中
    C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
    CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
    PH6.107.357.407.45
    下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
    D．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等．

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构造是正四面体（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2$?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
    A．NH3分子中N原子采用sP3杂化
    B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D．CN-的电子式为
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    ②1mol　C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    （4）图乙是一种镍（Ni）镧合金储氢后的晶胞结构图，该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为6.72L．
    （5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图丙所示，已知该晶体的密度为密度为ag•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•NA}$cm3（用a、NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子数为0.2NA
    C．1mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
    D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）
    A．HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
    B．HA的电离常数KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
    C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
    D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）
    A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式
    （1）工业上制备氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl
    （2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
    （3）实验室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
    （4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

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