Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L^－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为                           ；该溶液pH<7的原因是                   

                                   （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                       。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子               。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。                                                           

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。                                                                      

 

实验①可说明         （填字母）

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^—)=10^—8mol/L      

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质   

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2—+2H₂OH₂S₂O₃+2OH^—

写出实验②发生反应的离子方程式                                   。

（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。

(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O) 。试回答：

① 此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③ 产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为           。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

Answer 1

（16分）（1）SO₂+OH^—=HSO₃^—(1分)   因有HSO₃^—存在，HSO₃^—H⁺+SO₃^2—和

HSO₃^—+H₂OH₂SO₃+OH^—，HSO₃^—电离强于水解(2分)

HSO₃^—+H₂O—2e^—=SO₄^2—+3H⁺(2分)

（2）c(Na⁺)>c(SO₃^2—)>c(OH^—)>c(HSO₃^—)>c(H⁺)(2分)       减小(1分)

（3）B(1分)     S₂O₃^2—+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄+8Cl^—+10H⁺(2分)

（4）①否(1分)      酸式(1分)       ②偏低(1分)     ③96.9%(2分)